mezcla de gases

Priemro suponemos que el proceso es isoentrópico (no pierde calor por las paredes).
Usaremos R= 0.0821 [L atm/mol K]
 
V1 = 1 m3 = 1000 L
T1 = 25ºC = 298.15 K
P1 = 500 KPa = 4.9346 atm
Calculamos lo moles = P V/ R T = 201.59 moles
 
m2 = 5 Kg = 173.37 mol   (PM aire 28.84 g/mol)
T2 = 35ºC = 308.15 K
P2 = 200 KPa = 1.9738 atm
calculamos V2 = R n T /P = 2222.2 L
 
por tanto tenemos que el volumen total  es   V1 + V2 = 3222.2 L
y los moles totales son: n1 + n2 = 374.96 moles
teniendo Tf = 20ºC = 293.15 K
 
Pf = R n T/ V = 2.8 atm = 283.71 KPa
 
Saludos.