Redox...

Otra vez cami.. Es urgeeeeeeente si podes contestame muy rapido te voy a agradecer toda mi vida.. ! Jaja
la duda es... Entiendo el método ion-electrón para balancer una reacción redox.. Lo que no entiendo es cómo balancer esta...
       CuS + HNO3 <--------> Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
PARA mi el agente reductor es el asufre y el agente oxidante el nitrogeno... Si es asi la ecuacion global balanceada no me da... No se en donde esta mi error.. Si podes ayudarme..

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Cami, debes tener claro que no todo el "N" del HNO3 se reduce (esto se explica porque existe el Cu(NO3)2 como producto en la ecuación y éste no sufre cambios en el estado de oxidación) por lo que al balancear, el NO3(-) no te dará el coeficiente correcto.
Esto lo digo de antemano para que veas el resultado.
Veamos entonces...
     CuS -----> S
Colocamos Cu acuoso..
CuS ----->  S +  Cu(+2)
Balanceamos electrones:  
CuS ----> S + Cu(+2) +2e(-)
La otra semireacción...
NO3(-) --->  NO
Agregamos H2O para balancear el oxígeno
NO3(-) ---> NO +  2 H2O
agregamos H(+) para balancear el hidrógeno
4 H(+) +NO3(-) ---> NO + 2 H2O
Balanceamos electrones
3e(-) + 4 H(+) + NO3(-) ---> NO + 2 H2O
equilibrando los electrones en las 2 semirecciones tenemos
3CuS ---> 3S + 3Cu(+2) + 6e(-)
6e(-) + 8H(+) + 2NO3(-) ---> 2NO + 4 H2O
Sumando las ecuaciones...
3CuS + 8H(+) +2NO3(-) ----> 3S + 3Cu(+2) + 2NO + 4H2O
""""recuerda que el elemento NO3(-) que marqué en negrita corresponde sólo al NO3(-) que se reduce, no corresponde al total del NO3(-) de reactivo, porque parte del NO3(-) se sigue conservando como tal en el Cu(NO3)2"""
Escribiendo la ecuación queda:
3CuS + 8HNO3 ---> 3 Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
Y la ecuación queda equilibrada...
millll gracias! Jamás me hubiese dado cuenta... jaja..! Saludos!
Que bueno que te sirvió.

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