Matraz
En un matraz cerrado hay oxigeno a 47grados centígrados y 1 atmósfera
Si se calienta hasta 3407 grados centígrados y el volumen aumenta en un 5% ¿cuál sera la presión final?
Si se calienta hasta 3407 grados centígrados y el volumen aumenta en un 5% ¿cuál sera la presión final?
Respuesta de eudemo
1
Las temperaturas en grados Kelvin son
Temperatura inicial
47 grados centígrados
47 + 273 = 320
Ti = 320 grados kelvin
Temperatura final
3407 grados centígrados
3407 + 273 =3680
Tf = 3680 grados kelvin
Si comenzanos calentando el gas a volumen constante se aplica la primera ley de Gay Lussac : a volumen constante la temperatura y la presión de un gas son proporcionales.
P2 / P1 = T2 / T1
P2 = P1 . T2 / T1
P2 = 1 at . 3680 / 320 = 11.,5 at
- - - - - - - - - - -
Ahora manteniendo la temperatura constante, aumentamos el volumen un 5 por ciento es decir pasamos de 100 unidades a 105 unidades.
La ley de Boyle-Mariotte dice que a temperatura constante volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
P3/P2=V2/V3
P2 = P3.105/100
P2 =11,5 atmósferas 100/105=10,95 atmósferas
**********************
También el problema se puede resolver de un solo paso aplicando la ecuación de estado de los gases:
P1. V1/T1 = P2.V2/T2
P1= P2.(T1/T2).(V2/V1)
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Temperatura inicial
47 grados centígrados
47 + 273 = 320
Ti = 320 grados kelvin
Temperatura final
3407 grados centígrados
3407 + 273 =3680
Tf = 3680 grados kelvin
Si comenzanos calentando el gas a volumen constante se aplica la primera ley de Gay Lussac : a volumen constante la temperatura y la presión de un gas son proporcionales.
P2 / P1 = T2 / T1
P2 = P1 . T2 / T1
P2 = 1 at . 3680 / 320 = 11.,5 at
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Ahora manteniendo la temperatura constante, aumentamos el volumen un 5 por ciento es decir pasamos de 100 unidades a 105 unidades.
La ley de Boyle-Mariotte dice que a temperatura constante volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión.
P3/P2=V2/V3
P2 = P3.105/100
P2 =11,5 atmósferas 100/105=10,95 atmósferas
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También el problema se puede resolver de un solo paso aplicando la ecuación de estado de los gases:
P1. V1/T1 = P2.V2/T2
P1= P2.(T1/T2).(V2/V1)
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