Estructura molecular

Ambas moléculas son homologas al amoniaco y estas tienen una estructura sp3 dado los tres enlaces N-H y el par de electrones libres del amoniaco. De ahí que el N(CH3)3 tenga igual estructura aunque algo más deformada dado el tamaño de los 3 átomos de carbono. El caso del silicio es distinto, es un átomo más grande que el carbono y sus orbitales 3p son mucho más grandes y voluminosos que los 2p del carbono, dado el tamaño del silicio obliga a separar los 3 silicios pero esto no es lo que obliga a pasar a una sp2, lo que realmente obliga a pasar a la estructura de sp2 es el solapamiento que se produce en los orbitales pz de los tres silicios junto con el pz del nitrógeno, este solapamiento genera un orbital molecular entre los tres silicios y el nitrógeno pi enlazante que estabiliza la estructura mejor que estando en una forma tetragonal (esta forma no permite la creación de un pi enlazante alrededor de los 4 orbitales pz.)
Es por esto que la mayoría de los átomos con orbitales 3p son más propensos a los dobles enlaces que los 2p a no ser que la distancia de enlace sea muy corta como es el caso del enlace carbonilo C=O. Si añadimos a esto el carácter poralizante de los 2p dado su menor tamaño no favorece a formar enlaces pi dado que coloca toda su fuerza en un solapamiento de tipo sigma(intentando concetrar toda la carga en el punto intermedio a los dos átomos a unir). En cambio en átomos con orbitales 3p, 4p y superiores favorece enlaces pi dado que la densidad electrónica esta más repartida por todo el átomo y es más factible enlazar con varios tipos de enlace. La estructura con los 3 silicios y el nitrógeno en un plano reparte los 4 electrones p de cada silicio (3p4) y los eletrones 2p del nitrógeno generando uniones más bien débiles pero que sin duda estabilizan la molécula en forma plana trigonal.
Espero haberte ayudado, si te surge cualquier duda estaré gustoso de responderla.