Ayuda con Rendimiento y pureza, por favor
1. En una experiencia se hacen reaccionar 0.38 moles de KOH de pureza al 70% con exceso de ácido sulfúrico . Cuantos gramos de K2SO4 se recogen:
2KOH+H2SO4------> K2SO4+ 2H2O
R/= 22.65 gr de K2SO4
2KOH+H2SO4------> K2SO4+ 2H2O
R/= 22.65 gr de K2SO4
1 Respuesta
Respuesta de davidponce
2
Si se hacen reaccionar 0.38 moles de KOH (hidróxido) al 70 % de pureza con H2SO4 (ácido), la reacción corre a 100%, puesto que una base (hidróxido) reacciona completamente con un ácido.
Como no indican nada del ácido asumes que tienes el ácido en exceso, por lo tanto debería reaccionar todo el KOH. Como la relación estequiométrica te indica que por cada 2 moles que reaccionan se forma 1 mol de Sulfato de Potasio (K2SO4), entonces por cada 0.38*0.7 moles de KOH reaccionado en tu reacción se debiesen formar 0.13 moles de K2SO4,
y estos moles equivalen a (PM K2SO4: 174 g/mol) son 22.62 g de K2SO4
Como no indican nada del ácido asumes que tienes el ácido en exceso, por lo tanto debería reaccionar todo el KOH. Como la relación estequiométrica te indica que por cada 2 moles que reaccionan se forma 1 mol de Sulfato de Potasio (K2SO4), entonces por cada 0.38*0.7 moles de KOH reaccionado en tu reacción se debiesen formar 0.13 moles de K2SO4,
y estos moles equivalen a (PM K2SO4: 174 g/mol) son 22.62 g de K2SO4
Hola no entiend de donde sale el 0.13 yo lo estaba haciendo así:
1. Halle el peso de KOH y me da 112.217 y el de K2SO4= 114.2996
2. Paso el 0.38 moles de KOH a gramos y me da 21.32 gr KOH
3. Después digo que la producción real=%rendimiento por 21.32/100 y me da 14.92
4. Digo que 14.92 grKOH por 114.2996 gr K2SO4/112.2178gr KOH =15.19
Esta malo pero entonces házmelo con proceso por favor
1. Halle el peso de KOH y me da 112.217 y el de K2SO4= 114.2996
2. Paso el 0.38 moles de KOH a gramos y me da 21.32 gr KOH
3. Después digo que la producción real=%rendimiento por 21.32/100 y me da 14.92
4. Digo que 14.92 grKOH por 114.2996 gr K2SO4/112.2178gr KOH =15.19
Esta malo pero entonces házmelo con proceso por favor
No Gaby,
Primero, el PM del K2SO4 es 174 g/mol (K: 39 g/mol, ES :32 g/mol y O: 16 g/mol), entonces tienes: 2x39+1x32+4x16=174 g/mol.
No tienes que pasar los 0.38 moles de KOH a [g], no es necesario, te conviene trabajar con moles, es más fácil ver las relaciones de los compuestos; ademas no están puros.
Por lo que sólo el 70% de los moles corresponden a KOH, es decir el 70% de 0.38 moles, eso es igual a: 0.7x0.38 y esto equivale a 0.27 moles de KOH (puro). Y si (la relación obtenida de la ecuación balanceada dice: "2 moléculas de KOH forman 1 molécula de K2SO4"; o "2 moles de KOH forman 1 mol de K2SO4", entonces ¿cuántos moles de K2SO4 se formarán de 0.27 moles de KOH puros?, haces un regla de 3 y te resulta que se forman 0.13 moles de K2SO4" y esto multiplicado con el peso molecular del K2SO4 (174 g/mol), da como resultado: 22,62 [g].
Primero, el PM del K2SO4 es 174 g/mol (K: 39 g/mol, ES :32 g/mol y O: 16 g/mol), entonces tienes: 2x39+1x32+4x16=174 g/mol.
No tienes que pasar los 0.38 moles de KOH a [g], no es necesario, te conviene trabajar con moles, es más fácil ver las relaciones de los compuestos; ademas no están puros.
Por lo que sólo el 70% de los moles corresponden a KOH, es decir el 70% de 0.38 moles, eso es igual a: 0.7x0.38 y esto equivale a 0.27 moles de KOH (puro). Y si (la relación obtenida de la ecuación balanceada dice: "2 moléculas de KOH forman 1 molécula de K2SO4"; o "2 moles de KOH forman 1 mol de K2SO4", entonces ¿cuántos moles de K2SO4 se formarán de 0.27 moles de KOH puros?, haces un regla de 3 y te resulta que se forman 0.13 moles de K2SO4" y esto multiplicado con el peso molecular del K2SO4 (174 g/mol), da como resultado: 22,62 [g].
Hola que tal?Disculpa de donde sale el 0.13 moles de K2SO4?? - Mel Galarza