Taller de química, ayudenme por favor

12. El bicloruro de azufre, SCl2, se emplea para la vulcanización del hule. Puede fabricarse tratando
azufre fundido con cloro gaseoso:
S8 + Cl2 -----------> SCl2
En una mezcla de 32g de azufre y 71g de Cl2, ¿Cuál es el reactivo límite?, cuántas moles del producto
se forman?, cuántos moles sobran del reactivo en exceso?
13. El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro. Cuál es la reacción
balanceada.
Si se comienza con 2.7g de Al y 4.05g de Cl2:
¿Cuál es el reactivo límite?
a. ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir?
b. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción termine?
14. El amoniaco gaseoso puede preparase haciendo reaccionar un óxido metálico como el óxido de
calcio con cloruro de amonio.
CaO + 2NH4Cl -------------> 2NH3 + H2O + CaCl2
Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl:
a. ¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
c. ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará después de la formación del amoniaco?
d. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?
15. La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3) con anhídrido acético
(C4H6O3)
C7H6O3 + C4H6O3 -------------> C9H8O4 + CH3CO2H
Si se mezclan 100g de cada uno de los reactivos, ¿Cuál es la máxima aspirina que se podrá obtener?
16. Si reaccionan 78.23 gramos de C7H6O3 con 86.21 gramos de C4H6O3. Cuántos gramos se producen
de ambos producto?. Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?