¿Cómo resolver este ejercicio? Reacciones-Estequiometría-Redox-Neutralización.

¡Hola! :D Aquí un ejercicio de química:

Una muestra de un metal X que pesa 1,00 gr se disuelve en 0,100 L de H2SO4 0,005 Molar originándose el metal en estado de oxidación +2 e hidrógeno gaseoso. El ácido remanente requirió 0,0354 L de NaOH 0,005 Molar para ser neutralizado. ¿Qué es X?

Bueno, aquí lo primero que se me ocurre es comenzar por las dos reacciones y la ecuación iónica neta, de ahi hasta poder llegar al peso molecular del elemento, me gustaría saber como poder establecer la relación entre los datos y esto . De antemano, muchas gracias por la respuesta! :)