Tenemos 500g de etanol a una temperatura de 15ºC. Datos: Calor específico del etanol, Ce=2460 J/(kg·K); calor latente de vaporiz
Tenemos 500g de etanol a una temperatura de 15ºC. (2 puntos; 0,5 el apartado A y 0,75 los apartados B y C)
Datos: Calor específico del etanol, Ce=2460 J/(kg·K); calor latente de vaporización del etanol, Lv=8,46·105 J/kg; temperatura de ebullición del etanol, Tb=56,2ºC.
A. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del etanol expresada en kelvin?
B. Calcula la energía necesaria para elevar la temperatura del alcohol hasta la temperatura de ebullición.
C. Una vez alcanzada la temperatura de ebullición, calcula la energía necesaria para evaporar el alcohol.
1 respuesta
A)........Tv= 56.2°C ...= 273.15 + 56.2 = 329.35 °K
B) Energia termica necesaria = Ce x masa x (delta t)=2460 J/(kg·K) x 0.50 Kg x (329.35 - 288.15) = 50676 Joules.
C) Con todo el alcohol a 329.35°K ... sera necesario entregarle para evaportarlo totalmente una energía de... 8,46·105 J/kg x 0.50 Kg = 4.23 x 10^5 Joules.
