Calcular el pH de una disolución cuando se ha adicionado la mitad del KOH para neutralizarlo

a 400ml de una disolución 0,1 de  HCN ; Ka = 4,6x10^-10

DATOS:  si teniamos 0,1 M / 2  =  0,05 ;       0,1 eq x 0,4L = 0,04 eq / 2 = 0,02 eq

HCN +    H20  ---  CN      + H3O

0,05           -             -              -

0,05+X       -         0,02+X      X

Me sale un pH de 3,27 pero no puede ser, ya que tras adicionar la mitad de KOH debería ser mayor, no ácido, en algo estoy cometiendo un error! Gracias por la ayuda ^^