Ejercicio 5: Determinar el volumen final
Determinar el volumen final de 2 moles de metano CH4 después de un proceso isobárico si el gas inicialmente se encuentra a 330 ºC y 200 kPa y durante este proceso el gas realiza un trabajo de 90 kJ.
1 Respuesta
2 moles de metano CH4 lo asimilas a un gas ideal.
Estado A) 330 ºC y 200 kPa...
Volumen Inicial = n R T / presion = 2 x 8.3144 Pa m^3 / mol K x 603 K / 200.000 Pa = 0.050 m^3 = 50 litros de gas.
sI el gas realizo un trabajo de + 90 kJ. contra el ambiente, significa que (delta W ) = 200 kPa x(delta V) = 200.000 Pa x ( Vfinal - 0.050 ) = 90.000 Joules. De aqui despejas Vfinal....a mi me estaria dando 0.5 m^3 = 500 litros.
¡Gracias!
sera que eme puede ayudar con este ejercicio ya lo publique pero nadies me aayuda
Una turbina adiabática se alimenta mediante 7,0 kg/s de vapor sobrecalentado a 400 ºC y 10 MPa. El vapor sale a 75 kPa y con una calidad del 90%. Si se desprecian los cambios de energía cinética y de energía potencial, determine la potencia de la turbina.
