Fórmula molecular de los siguientes compuestos
- Fórmula empírica CH2, masa molar = 84 g/mol.
- Cafeína: 49,5% de C, 5,15% de H, 28,9% de N y 16,5% de O; masa molecular alrededor de195 g/mol.
1 respuesta
1.
Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica para que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos multiplicar la fórmula empírica dada? Obviamente, por el valor de 84/14 =6.
La fórmula molecular es, por tanto, C6H12
2.
En este ejercicio, en vez de gramos nos dan gramos por 100, es decir, gramos de cada elemente por cada cien gramos de compuesto.
Calculamos los moles por 100 g de compuesto:
C: 49,5/12 = 4,125
H: 5,15/1 = 5,15
N: 28,9/14 = 2,06
O: 16,5/16 = 1,03
Dividiendo por 1,03 obtenemos
4 - 5 - 2 - 1
Luego la fórmula empírica será C4H5N2O.
Esta fórmula tiene una masa molar de 4·12 + 5·1 + 2·14 + 1·16 = 97
El número de veces para llegar a 195 es
195/97 = 2
Luego la fórmula molecular es C8H10N4O2
195 / 69 =
