Tengo una duda sobre física
tema : ley del los gases ideales . ( P*V=n*R*T)
1 .calcule el volumen de 3 moles de gas a 293 K y 760 mm de mercurio es decir 1 atm
2. 0,248 moles de un gas ideal ocupan 9,23 litros a una presión de 0,61 atm (determine su temperatura)
3. Cual es la presión ejercida por 0,25 moles de oxigeno que se encuentran en un recipiente de 2,5L a 305K
1 Respuesta
Te planteo 1 solo... ya que son semejantes los temas y los métodos de resolución para los 3.
Aplicas Ley de gases ideales .. PV = nRT ... y de acuerdo con las unidades que te están dando elegís el R que corresponda.
2. 0,248 moles de un gas ideal ocupan 9,23 litros a una presión de 0,61 atm (determine su temperatura)
PV= n RT .......................................0.61 atm x 9.23 litros = 0.248 x R x T
De tabla de valores de R ( buscala en textos del tema) tenes :
Luego te conviene tomar R = 0.082 atm. L / mol K ... hace el calculo y veras que llegas a que: T = 276.86 K.
