¿Cómo se resolvería este problema de solubilidad?

Es una pregunta de solubilidad, en concreto de precipitación. La pregunta dice:

Se añade lentamente AgNO3(aq) a una disolución con [Cl-] = 0,115M y [Br-] = 0,264 M. ¿Cuál es el porcentaje de Br- que permanece sin precipitar en el momento en que el AgCl(s) empieza a precipitar? ¿Es posible la separación selectiva de estos aniones formando sus correspondientes sales de plata?

Los datos que tenemos son: Kps AgCl = 1,8·10^(-10)      Kps AgBr = 5,0·10^(-13)