Buscar
Descubre en Todoexpertos
Temas interesantes
Preguntas
Respuestas
Expertos
Logros
Iniciar sesión
Entrar
Crear cuenta
¿Qué tenemos que tener en cuenta al momento de resolver un problema de estequiometría con moles, moléculas y masa?
Preguntas y respuestas relacionadas
4 Preguntas de Química! Urgente!
Bueno la verdd es que tengo 4 preguntas no muy difíciles pero es que la verdd no les entiendo y espero me puedan ayudar lo necesito pronto y necesito aprender espero me puedan ayudar con sus respuestas :) 1) Comprueba la Ley de Lavoisier de la...
2 respuestas
¿Cuántos gramos de oxido nitroso se producen?
El amoniaco se oxida a 850°C en presencia de platino produciendo monóxido de nitrógeno y agua en un proceso llamado otswald. Si se oxidan 5.8 moles de amoniaco ¡ Cuantos gramos de oxido nitroso se producen
1 respuesta
Solución resultante es Ácida, ¿Neutra o Alcalina?
A 250 cm3 de solucion 0.05M de NaOH se adicionan 300 cm3 de solucion 0.03M de H2SO4 Indicar si la solución resultante es ácida, neutra o alcalina De no ser neutra, ¿Qué solución hay que agregar y en que cantidad para que lo sea?
1 respuesta
Ayuda para resolver ejercicio sobre compuestos químicos
Me gustaría que me pudiera explicar como poder resolver algunos problemas 11.10 Calcular el volumen del oxígeno que se obtiene al hacer reaccionar 160 g de NaOH con 54 g de F2 a presión de 585 mm Hg y una temperatura de 60 °C según la siguiente...
1 respuesta
Cómo obtener % de una muestra por volumetría (laboratorio)
Tengo una pregunta para determinar el porcentaje de Cl2 en una muestra. Estas son las reacciones NaClO- + 2I- + 2H+ —> Cl- + I2 +H2O I2 + 2S2O3 —> 2 I + S4O6 Se tomaron 10 ml de muestra de NaClO, su pusieron en 250 ml de matraz aforado. Se tomo...
1 respuesta
A. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa
La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa molar del butano: 58g/mol).El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es: C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O
1 respuesta
¿Me podrías explicar paso POR paso la fórmula molecular?
Pues yo de nuevo aquí molestándote pasa saber si puedes aclarame mi duda De como resolver paso por paso la fórmula molecular ya que se me dificulta mucho la química.
1 respuesta
Reactivo limite
Agradezco si me pueden indicar como se calcula el reactivo limite.
1 respuesta
Química, laboratorio (Formación de compuestos)
Decirme los nombres de los productos, grupo funcional y la clase de reacción que se produce, de las siguientes reacciones. NaOH+HCL Na+H2O H2O+CaO Mg expuesto al calor con O2 Cenizas del MG + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 Fe(No3)3+NaOH Precipitado + H2SO4...
1 respuesta
Ayuda con Rendimiento y pureza... Ejercicio
1. En un proceso se hacen reaccionar 48 g de Ca3P2, de pureza al 90% con exceso de H2O. Determinar la masa y el numero de moles de fosfina, PH3, que se obtienen: Ca3P2+6H2O---------> 3Ca(OH)2+2PH3 R/= 16.12 grPH3 y 0.47 moles PH3
1 respuesta
Ver más »
¿No es la pregunta que estabas buscando?
Puedes explorar otras preguntas de los temas
Química
Ciencias e Ingeniería
Ingeniería Industrial
Bioquímica
Ingeniería Química