Eva Garcia Pérez

PRIMERO pasamos a molaridad, N = M * CARGA NETA 0,5250 = M * 1 0,5250 M MOLES /L = (X gr de KOH / masa molecular KOH)/0,50 L XGR = 0,5250 * 0,50* (39,1+16+1) = 14,726 g KOH

Si fuera molaridad simplemente seria 0,02 moles /2 l = 0,01 molar Pero la normalidad es la molaridad * numero de equivalentes que en este caso es 2 porque proviene esta sal de un ácido que contenía 2 protones o lo que es lo mismo N = M * CARGA NETA...

Pipeteas 500 ml de una solución de KOH 0,10 M QUIERE decir que obtienes 0,10 moles/l * 0,5 l = 0,05 moles de KOH Y estos moles los has de multiplicar por el peso molecular de KOH para que sepas cuantos gramos pesas de KOH

ln k = ln A - Ea/RT LN (K2/K1) = -Ea/R *(1/T2 - 1/T1) LN (200/39,6) = - Ea / 8,314 (1/27+273 - 1/5+273) 1,62 = - Ea / 8,314 * (0,0033-0,0036) 1,62 = -Ea/8,314 * (-0,0003) 1,62 = Ea * 3,6083* 10^-5 Ea = 1,62/3,6083*10^-5 = 44896,49 julios/mol = 45 kJ /MOL

LN K = ln A - Ea / RT ln k = ln (8,7*10 12) - 63000 / 8,314* (75+273) ln k = 29,794 - 21,774 = 8,019 k = e ^8,019 = 3038,14 s-1

Tenemos KMnO4 cuyo estado de oxidación del Mn es 7 Se llevaran a cabo dos semirreaaciones: 4H+ + MnO4 - (+7) ---------------- MnO2 (+4) + 2H20 GANA + 3 ELECTRONES Fe 2+ -------------------------- Fe 3+ Pierde 1 electron (-1E-) Se multiplica la...

Molaridad M = MOLES de soluto/ volumen de disolucion La disolución es todo, es decir el soluto y el disolvente Fracción molar es= al numero de moles de un soluto / moles que hay en total de una disolución

255 gramos de P / MASA MOLECULAR P (31) = 8,226 moles DE P ¿Se entendió bien?

ln (k`/k) = Ea /R *(1/T - 1/T`) LN(4,60*10-4/8,80*10-4) = 104000 / 8,3145 *(1/350+273 - 1/T`) -0,6487 = 12508,27* (0,0016 - 1/T`) -0,6487 = 20,0132 - 12508,27/ T` 12508,27/T`= 20,6619 T`= 12508,27/20,6619 = 605,378 K = 605,378-273 = 332,378 ºC

0,061 mg/15ml *(1000ml/1 l) = 0,004 mg/l = 0,004 ppm