Termodinámica.
Hola gracias por ayudarme con esto, este es otro ejercicio que no he podido hacer.
Cierto gas se comporta de manera ideal, se encuentra en el interior de un cilindro que cuenta con un pistón móvil. Asuma que en el gas se expande isobáricamente (2) y luego isotérmicamente (3).
Determine la temperatura del estado intermedio (2) y la presión del estado final (3).
Datos
Número de moles del gas 0.8, temperatura inicial 30 ºC, presión 120 Kpa, volumen estado intermedio (2) 8 litros y volumen final (3) 16 litros.
Mafe.
Cierto gas se comporta de manera ideal, se encuentra en el interior de un cilindro que cuenta con un pistón móvil. Asuma que en el gas se expande isobáricamente (2) y luego isotérmicamente (3).
Determine la temperatura del estado intermedio (2) y la presión del estado final (3).
Datos
Número de moles del gas 0.8, temperatura inicial 30 ºC, presión 120 Kpa, volumen estado intermedio (2) 8 litros y volumen final (3) 16 litros.
Mafe.
1 Respuesta
Respuesta
1
Por ser un gas ideal:
T2 = (P2·V2)/(nR); dado que es isobárico --> P2 = P1 --> T2 = (P1·V2)/(nR)
T2 = (120·10^3/1,013·10^5)·(8)/(0,8·0,082)= 144,46 K
La presión del estado final es:
P3 = nRT3/V3; dado que es isotérmico --> T3 = T2 --> P3 = (0,8·0,082·144,46)/16 = 0,592 atm = 600 kPa
Un saludo, Vitolinux
T2 = (P2·V2)/(nR); dado que es isobárico --> P2 = P1 --> T2 = (P1·V2)/(nR)
T2 = (120·10^3/1,013·10^5)·(8)/(0,8·0,082)= 144,46 K
La presión del estado final es:
P3 = nRT3/V3; dado que es isotérmico --> T3 = T2 --> P3 = (0,8·0,082·144,46)/16 = 0,592 atm = 600 kPa
Un saludo, Vitolinux