Agentes reductores y oxidantes en ejercicios de química. Valencias y disoluciones de elementos

Además de darte la respuesta te lo voy a explicar para que puedas hacerlo por tu cuenta.
Necesitas saber los potenciales estándar de reducción(E).
Contra más negativo sea este potencial más reductor es el compuesto y viceversa.
Así reaccionaran el más positivo y el más negativo.
Cu(2+) + 2e --> Cu E=+0.337 V
Fe(3+) + 3e --> Fe E=-0.036 V
Fe(2+) + 2e --> Fe E=-0.440 V
En este caso el Cu(2+) reaccionará con el Fe para dar Fe(II).
Un método sencillo para ver esto es poner los pares redox en orden de mayor a menor potencial de reducción.
Reaccionarán el 1º con el último:
Cu(II)/Cu(0)
Fe(III)/Fe(0)
Fe(II)/Fe(0)
Para la segunda parte de tu pregunta tienes que ver los estados de oxidación de los compuestos, y también tener en cuenta que oxidarse es también perder hidrógenos o ganar oxigeno (como en la combustión).
Así que, como verás, esta reacción es muy sencilla.
Recordando que la valencia del oxígeno es -2.
El Mn pasa de estado de oxidación +7 a +6 (si es que esta ecuación está bien, ya que MnO3 no es un compuesto que conozca, seguramente será MnO2 -> Mn(+4)).
Así el Mn gana electrones, se reduce y por tanto es el oxidante.
El compuesto orgánico se oxida perdiendo oxígeno y por tanto es el reductor.
Bueno, creo que he contestado a tu pregunta y te sugiero que intentes entender lo que te he dicho para un futuro ya que es muy simple de racionalizar y aprender.
Si tienes alguna duda no temas pedirme alguna aclaración.