Problema de Entalpía
Necesitaría conocer el procedimiento del siguiente problema, ya que me dan la respuesta pero no sé cómo resolverlo:
Para mantener la temperatura de un determinado proceso químico a escala industrial
se requieren diariamente 31112 MJ (¿1 MJ? 106 J). La energía necesaria es provista por la combustión completa de gas natural (metano, CH4, 97,3 %; etano, C2H6, 1,7 %; nitrógeno 1,0 %).
Suponiendo que la combustión se realiza a 298,15 K, que los componentes del gas
natural se comportan idealmente y que el nitrógeno no reacciona, calcula el volumen de gas natural, medido a p = 1 atm, que es necesario inyectar al sistema cada hora.
Datos:¿? CH (CH4, 298,15 K) = -890 kJ mol-1
?cH (C2H6, 298,15 K) = -1560 kJ mol-1
La respuesta es la siguiente:V = 3,57×104 L h-1.
Agradecería mucho la respuesta, ya que la necesita cuanto antes!
Para mantener la temperatura de un determinado proceso químico a escala industrial
se requieren diariamente 31112 MJ (¿1 MJ? 106 J). La energía necesaria es provista por la combustión completa de gas natural (metano, CH4, 97,3 %; etano, C2H6, 1,7 %; nitrógeno 1,0 %).
Suponiendo que la combustión se realiza a 298,15 K, que los componentes del gas
natural se comportan idealmente y que el nitrógeno no reacciona, calcula el volumen de gas natural, medido a p = 1 atm, que es necesario inyectar al sistema cada hora.
Datos:¿? CH (CH4, 298,15 K) = -890 kJ mol-1
?cH (C2H6, 298,15 K) = -1560 kJ mol-1
La respuesta es la siguiente:V = 3,57×104 L h-1.
Agradecería mucho la respuesta, ya que la necesita cuanto antes!
1 respuesta
Respuesta de cristina lopez
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Lo que necesitas es calculr primero el calor que puedes generasr por cada mol de combustible y a partir de hay sacar el volumen
a partir de la composiciony los datos de calor que te dan, el calor sera %CH4/100*Calor CH4 + %C2H6/100*CalorC2H6
H=0,973*890+0,017*1560=892,49 KJ/mol
Para esto tienes que tener en cuenta que el nitrógeno a estas temperaturas se considera inerte
con esta H y el calor que necesitamos aportar calculas el numero de moles:
311112*10^6J/dia=892,49*10^3J/mol*n mol/dia
n=3,49*10^4 mol/dia
lo unico que falta es calcular el volumen mediante la ecuacion de los gases ideales: PV=nRT
V=3,49*10^4 *0,082*298,15/1 V=8,53*10^5 L/dia
si lo divides entre 24 se obtienen los L/hora : 3,55*10^4 L/h
a partir de la composiciony los datos de calor que te dan, el calor sera %CH4/100*Calor CH4 + %C2H6/100*CalorC2H6
H=0,973*890+0,017*1560=892,49 KJ/mol
Para esto tienes que tener en cuenta que el nitrógeno a estas temperaturas se considera inerte
con esta H y el calor que necesitamos aportar calculas el numero de moles:
311112*10^6J/dia=892,49*10^3J/mol*n mol/dia
n=3,49*10^4 mol/dia
lo unico que falta es calcular el volumen mediante la ecuacion de los gases ideales: PV=nRT
V=3,49*10^4 *0,082*298,15/1 V=8,53*10^5 L/dia
si lo divides entre 24 se obtienen los L/hora : 3,55*10^4 L/h
