Reactivo limite ayudame
Ayudame please
1. Dada la siguiente ecuación estequiometrica
CaH2+H2O---> Ca(OH)2+H2
Establezca en cada caso cual es el reactivo limite:
a. 10 gr de CaH2 y 50gr H2O
b. 500gr CaH2 y 200 gr H2O
c. 1kg CaH2 y 3 kg H20
1. Dada la siguiente ecuación estequiometrica
CaH2+H2O---> Ca(OH)2+H2
Establezca en cada caso cual es el reactivo limite:
a. 10 gr de CaH2 y 50gr H2O
b. 500gr CaH2 y 200 gr H2O
c. 1kg CaH2 y 3 kg H20
1 respuesta
Respuesta de raisan
2
Lo primero es determinar el peso molecular de cada sustancia:
M(CaH2) =42g/mol M(H2O)=18g/mol M(Ca(OH)2)=76g/mol M(H2)=2g/mol
El segundo paso es igualar la reacción: CaH2 + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2
En tercer lugar calcular los moles que participan en la reacción en cada uno de los casos y ver qué especie se gasta primero, es decri, cual es el limitante
a)10gCaH2x1mol/42g=0.2381molCaH2
50gH2Ox1mol/18g=2.7778 mol H2O
0.2381molCaH2 x 2 mol H2=/1mol CaH2 = 0.4762 mol H2O
En este caso, se agota antes el CaH2, es necesario 0.4672 mol de H2O para consumir los 10 g de CaH2. Está claro que sobra agua y el limitante es el hidruro de calcio
Repetimos el mismo concepto para los otros dos casos:
b)500gCaH2x1mol/42g=11.9047molCaH2
200gH2Ox1mol/18g=11.111molH20
Para consumir esa cantidad de CaH2 se necesitan:
11.904molCaH2x 2 mol H2=/1 mol CaH2 = 23.8094 mol H20. Stá claro que como solo hay 11.111mol de H2O, en este caso sobra hidruro de clacio, el limitante es el agua.
Prueba tu el tercer caso de la misma manera.
M(CaH2) =42g/mol M(H2O)=18g/mol M(Ca(OH)2)=76g/mol M(H2)=2g/mol
El segundo paso es igualar la reacción: CaH2 + 2H2O ----> Ca(OH)2 + H2
En tercer lugar calcular los moles que participan en la reacción en cada uno de los casos y ver qué especie se gasta primero, es decri, cual es el limitante
a)10gCaH2x1mol/42g=0.2381molCaH2
50gH2Ox1mol/18g=2.7778 mol H2O
0.2381molCaH2 x 2 mol H2=/1mol CaH2 = 0.4762 mol H2O
En este caso, se agota antes el CaH2, es necesario 0.4672 mol de H2O para consumir los 10 g de CaH2. Está claro que sobra agua y el limitante es el hidruro de calcio
Repetimos el mismo concepto para los otros dos casos:
b)500gCaH2x1mol/42g=11.9047molCaH2
200gH2Ox1mol/18g=11.111molH20
Para consumir esa cantidad de CaH2 se necesitan:
11.904molCaH2x 2 mol H2=/1 mol CaH2 = 23.8094 mol H20. Stá claro que como solo hay 11.111mol de H2O, en este caso sobra hidruro de clacio, el limitante es el agua.
Prueba tu el tercer caso de la misma manera.
