Como preparar soluciones molar

Las respuestas son:
1.- 0,2 molar significa que has de tener 0,2 moles de soluto (Sacarosa) por cada litro de disolución (Sacarosa + H2O).
Primero tienes que calcular la masa molecular de la sacarosa. La sacarosa es C12H22O11, entonces tienes:
- C, 12g/mol x 12 = 144 g/mol
- H, 1g/mol x 22 = 22 g/mol
- O, 16g/mol x 11 = 176 g/mol
Si lo sumas todo te da que la masa molecular de la sacarosa es = 342 g/mol.
Ahora, 0,2 moles de Sacarosa/litro x 342 g/mol de Sacarosa = 68,4 g/L.
Solución: Para realizar un litro de disolución de sacarosa a 0,2 molar necesitarás 68,4 g de sacarosa.
2.- La modalidad es = moles de soluto (sacarosa) / Kg de disolvente (normalmente H2O):
0,2 moles sacarosa/L x 1 L/1Kg = 0,2 m.
Solución: La modalidad, suponiendo que tu disolvente es H2O, es 0,2 m.
3.-
a)
5 g NaCl/100ml dis. X 1000ml dis./1L dis x 1mol NaCl/58,442g NaCl = 0,8548 mol NaCl/L.


b)
Los ppm son miligramos dividido entre litro, entonces:
5g NaCl/100ml dis. X 22,9898 gNa/58,442 gNaCl x 1000 mg/1g x 1000ml/L= 19668,9025 mg/L = 19668,9025 ppm.
c)
5g NaCl/100ml dis. X 35,453 gCl/58,442 gNaCl x 1000 mg/1g x 1000ml/L = 30331,7819 mg/ L = 30331,7819 ppm
Como sabemos que una ppm = 1000 ppb, entonces:
30331,7819 ppm x 1000 ppb/1ppm = 30331781,9 ppb.
d)
El % (p/v) es igual a = 100 * ( masa de soluto o solvente (g)/ volumen de la disolución (ml)), entonces:
 - Para el soluto (NaCl), % (p/v) = 100 * (5g NaCl (soluto)/100ml dis.) = 5%.
 -Para el solvente (suponemos que es agua), calcularemos ahora su masa:
   masa de la disolución = 100 ml x 1g/ml (densidad del agua)= 100 g.
   masa del solvente = 100 g dis. - 5 g NaCl = 95 g solvente.

  Para el solvente, % (p/v) = 100 * (95 g agua (solvente)/ 100 ml dis.) = 95%.
Bueno, espero que te haya sido de ayuda, si necesitas alguna aclaración sólo tienes que preguntarlo! Chao!