Ejercicio de Química
El flúor y el carbono se utilizaban como refrigerantes, todos los compuestos que se dan en la tabla que sigue son gases a 25ºc y su solubilidad en agua a 25ºC y 1 atm de presión se da como % en masa.
a) Para cada flúor carbono calcule la modalidad de solución saturada.
b) Explique ¿por qué la molaridad de cada una de las disoluciones debe ser muy cercana numéricamente a la modalidad?
Flúor carbono | Solubilidad ( % en masa )
CF4 -----------------------> 0,0015
CCLF3 -------------------> 0,009
CCL2F2 -----------------> 0,028
CHCLF2-----------------> 0,3
a) Para cada flúor carbono calcule la modalidad de solución saturada.
b) Explique ¿por qué la molaridad de cada una de las disoluciones debe ser muy cercana numéricamente a la modalidad?
Flúor carbono | Solubilidad ( % en masa )
CF4 -----------------------> 0,0015
CCLF3 -------------------> 0,009
CCL2F2 -----------------> 0,028
CHCLF2-----------------> 0,3
2 Respuestas
Respuesta de raquim
1
Vamos a calcularlo para el primero, CF4, y en el resto se haría igual.
El 0,0015% en masa, significa que por cada 100 g de disolución (soluto+disolvente) hay 0,0015 g de soluto. Por tanto, 100- 0,0015= 0,9985 g de disolvente (agua).
La modalidad de una disolución se calcula como moles de soluto/ Kg de disolvente.
Hallamos los moles de soluto primero: n= masa/ peso molecular = 0,0015 / (12+4x19)= 0,000017 moles.
Kg de agua= 0,9985 / 1000 = 0,0009985
Molalidad= 0,000017 / 0,0009985 = 0,017 molal
b) La molaridad se calcula como moles de soluto/ volumen de disolucion
Puesto que hay mucha más cantidad de disolvente que de soluto, el efecto que este ultimo produce sobre el volumen total es depreciable frente al del disolvente.
El 0,0015% en masa, significa que por cada 100 g de disolución (soluto+disolvente) hay 0,0015 g de soluto. Por tanto, 100- 0,0015= 0,9985 g de disolvente (agua).
La modalidad de una disolución se calcula como moles de soluto/ Kg de disolvente.
Hallamos los moles de soluto primero: n= masa/ peso molecular = 0,0015 / (12+4x19)= 0,000017 moles.
Kg de agua= 0,9985 / 1000 = 0,0009985
Molalidad= 0,000017 / 0,0009985 = 0,017 molal
b) La molaridad se calcula como moles de soluto/ volumen de disolucion
Puesto que hay mucha más cantidad de disolvente que de soluto, el efecto que este ultimo produce sobre el volumen total es depreciable frente al del disolvente.
Respuesta de ricardor8
1
A y b) modalidad es mol de soluto por quilogramo de solvente (agua) en tanto que molaridad es mol de soluto por litro de solución.
Aver, lo hago para uno y repetilo para los otros:
Molalidad de CF4 0.0015g cada 100g de soluciòn (% en masa es %P/P), el peso de agua es 100-0,0015 = 99.9985g de agua. Los moles de CF4 son PM (12+19x4=88), 0,0015/88= 1.7e-5 mol de CF4
Entonces: 1,7 e-5 mol CF4 en 99,985 g de agua en 1000g = 1,7e-4m (molal)
En tanto que en molar necesito la densidad del agua que es aproximadamente 997g/l (25ºC) entonces:
Suponiendo que no hay cambio de volumen del agua con la disolución del gas tenemos que:
1000g son 1000g/997g/l = 1,003l
1,7e-4 mol en 1000g o sea 1,003l
En un litro hay entonces 1,695 M (molar)
Aver, lo hago para uno y repetilo para los otros:
Molalidad de CF4 0.0015g cada 100g de soluciòn (% en masa es %P/P), el peso de agua es 100-0,0015 = 99.9985g de agua. Los moles de CF4 son PM (12+19x4=88), 0,0015/88= 1.7e-5 mol de CF4
Entonces: 1,7 e-5 mol CF4 en 99,985 g de agua en 1000g = 1,7e-4m (molal)
En tanto que en molar necesito la densidad del agua que es aproximadamente 997g/l (25ºC) entonces:
Suponiendo que no hay cambio de volumen del agua con la disolución del gas tenemos que:
1000g son 1000g/997g/l = 1,003l
1,7e-4 mol en 1000g o sea 1,003l
En un litro hay entonces 1,695 M (molar)