Anónimo
Oxidación
¿Cómo calculo el numero de oxidación para Mn de MnO4?
{"Lat":18.3649526265392,"Lng":-65.9619140625}
1 respuesta
Respuesta de futuralter
1
Mn O4
Para que sea neutro, lo superindices deben igualarse a cero
Es decir, expresándolo con todo :
X -2
Mn1 O4 se sabe que el numero de oxidación del oxigeno para este caso es -2 y el subíndice del mn por defecto es 1
Solo queda multiplicar por columna, es decir el superindice y subíndice del mismo elemento, se supone que debs saber como se origina este compuesto, solo intercambian lugares y blah blah
Entonces
x*1 -2*4= 0 >>>>>>> x= 8
Pero el manganeso no posee numero de oxidación 8, so ahí falto decir que es un ion permanganato
Es decir debió estar expresado así :
_
MnO4 eso indica que como antes se debe igualar,en este caso a -1
x*1 -2*4 =-1 >>>> x=7 Esto si existe para el mn
THis is all,good luck
Para que sea neutro, lo superindices deben igualarse a cero
Es decir, expresándolo con todo :
X -2
Mn1 O4 se sabe que el numero de oxidación del oxigeno para este caso es -2 y el subíndice del mn por defecto es 1
Solo queda multiplicar por columna, es decir el superindice y subíndice del mismo elemento, se supone que debs saber como se origina este compuesto, solo intercambian lugares y blah blah
Entonces
x*1 -2*4= 0 >>>>>>> x= 8
Pero el manganeso no posee numero de oxidación 8, so ahí falto decir que es un ion permanganato
Es decir debió estar expresado así :
_
MnO4 eso indica que como antes se debe igualar,en este caso a -1
x*1 -2*4 =-1 >>>> x=7 Esto si existe para el mn
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