Quimicaaaaaaa tema: Gases
Me podrías ayudar con estos ejercicios y me los explicas por favor también si me puedes recordar lo mas importante para ejercicios de gaseees y eso
Mira son estos
1)Un cilindro que se cierra mediante un pistón que se mueve libremente, contiene un gas a una presión de 5,25 atm. Cuando se permite que el gas se expanda hasta un volumen final de 12,5 litros, la presión baja hasta 1,85 atm. ¿Cuál era el volumen ocupado originalmente por el gas?
2). Una muestra de vapor de fósforo pesa 3,243 x 10-2 g a 550 oC y ejerce una presión de 31,89 kPa en un frasco de 56,0 mL . Calcule el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de fósforo.
3)¿Cuál es la presión que ejerce una mezcla de 1,0 g de H2 y 5,00 g de He cuando la mezcla está confinada en un volumen de 5,0 L a 20ºC? ¿Cuáles son las presiones parciales de H2 y He en esta mezcla?
La teoría d elos gases la encontrarás en estos enlaces:
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_universal_de_los_gases_ideales
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_las_presiones_parciales
1) PV=P'V' Suponiendo la temperatura constante.
Entonces V= P'V'/P= 12.5 x 1.85 / 5.25 = 4.405 litros
2) PV=nRT
T= 550+273= 823ºK
V= 56 ml x 1litro / 1000 ml= 0.056 l
P= 31.89 KPa x 0.0098692327 atm/ kPa =0.31473 atm
R= 0.0821 atm x l /mol x K
De ahí n= PV/RT = 2.697 x 10-4 mols
De ahí como PM = masa/mols = 3.243 x 10-2 g / 2.6084 x 10-4 mols = 124.33 g/mol
Como un mol de P son 30.97 g, la formula será 124.33/30.97 = 4---> P4
3) P=nRT/V
n= 1g H2 x 1 mol H2 / 2.016 g H2 + 5 g He x 1 mol He / 4.003 g H2 = 1.7451 mols
volumen de 5,0 L a 20ºC
P= 1.7451 x 0.0821 x 293 / 5 = 8.396 atm
P(H2) = Pt x mi= 8.396 x 0.496 / 1.745 = 2.386 atm
P(He) = Pt x mi= 8.396 x 1.249 / 1.745 = 6.010 atm
Espero haberte ayudado a aprender y no solo a hacer los deberes.
oyeeee que pena en el ultimo punto como sacste mi osea en h2 ese 0,496 y he 1,249
Te lo aclaro:
0.496 (moles de H2) = 1g H2 x 1 mol H2 / 2.016 g H2
1.249 (moles de He) = 5 g He x 1 mol He / 4.003 g H2
De la fórmula de calculo total de moles
n= 1g H2 x 1 mol H2 / 2.016 g H2 + 5 g He x 1 mol He / 4.003 g H2 = 1.7451 mols
