GASES en quimicaaaa básica
7.
. En la reacción que se indica a continuación, se recogieron 81,2 mL de O2(g) sobre agua a 23ºC y una presión barométrica de 751 mm Hg . ¿Cuál debe ser la masa de Ag2O(s) descompuesta? (La presión de vapor del agua a 23ºC es 21,1 mm Hg)
2Ag2O(s) 4Ag(s) + O2(g)
8. Un cilindro de 100 Cm2 de base y 1 m de altura contiene oxígeno (O2 ) a una presión de 10 atm a 25ºC. Se produce una pequeña fisura en el tanque, con la consiguiente pérdida de gas.
Determinar
a)¿Qué volumen de gas en dm3 queda en el tanque?
b) ¿Qué masa de oxígeno se perdió?
Datos: Masa Atómica del 0 = 16,0 Presión atmosférica = 760 Torr
9. Un dm3 de helio (He) a 27ºC está sometido a una presión de 2,00 atm. El sistema se calienta hasta duplicar el volumen, manteniendo la presión constante. Calcular la temperatura final del sistema.
1 respuesta
Con mucho gusto te envío aquí las soluciones solicitadas. Quiero comentarte que considero que mi función es aclarar dudas y eventualmente suministrar soluciones que sirvan de ejemplo. Proveer soluciones detalladas a problemas específicos, puede ser un recurso de emergencia, pero no será nunca una verdadera ayuda a la comprensión de los conceptos.
Cordialmente,
Renekert.
7:
2Ag2O(s) ==>
4Ag(s) + O2(g)
Presión O2 = 751.0 – 21.1 = 729.9 mmHg
en atmósferas: 729.9
mmHg * (1 atm/760 mmHg) = 0,960 atm
Volumen O2 = 0,0812 L
T= 273+23= 296 K
número de moles de oxígeno = n= PV/RT 0
= 0,960*0,0812 / 0,082*296 = 3,213 x 10^(-3) moles.
Según la estequiometría de la reacción 2 moles de Ag2O
producen 1 mol de O2, por lo tanto, para producir 3,213 x 10^(-3) moles de O2,
deben haberse descompuesto 6,426 x 10^(-3) moles de Ag2O, cuyo peso molecular
es 231,74 g/mol, por lo tanto, la masa de Ag2O(s) descompuesta será:
6,426 x 10^(-3) moles de Ag2O*231,74 g/mol de Ag2O = 1,489
gr de Ag2O.
8:
La pérdida hace que finalmente la presión interior iguale a
la exterior.
El volumen de gas dentro del
Tanque es siempre (antes o después de la pérdida) igual al volumen del tanque:
V= área de la base*altura = 100 cm2 * 100 cm = 10000 cm3 =
10 litros
Masa de O2 perdida:
PV = nRT y como n=masa del gas / peso molecular del gas,
resulta:
Masa del gas = peso molecular del gas*(PV/RT)
Para las condiciones del problema: peso molecular del gas =
32,0; T = 298 K; V= 10 litros, resulta, en las unidades adecuadas (que no
incluyo para simplificar la escritura)
Masa del gas = 32*(P*10 / 0,082*
298) = P*13,095 g/atm
Masa inicial = 10 atm * 13,095 g/atm
= 130,95 g
Masa final = 1 atm * 13,095 g/atm
= 13,095 g
Masa perdida = 117,86 g.
9.
PV=nRT. En este
problema Pi=Pf y ni=nf son constantes Vf=2*Vi
y Ti = 300 K, por lo tanto:
PiVi / (RTi) = Pi*2Vi /(R*Tf) despejando Tf = 2*Ti = 600 K = 327 ºC
