Física y Química- 3º ESO
Hola Rebeca, no entiendo los problemas de la teoría cinética, te expongo uno que no sé resolver, porque los demás son similares:
En un matraz cerrado hay aire a 40ªC de temperatura y 760 mm HG de presión. Si lo calentamos hasta 360ºC y el volumen aumenta un 5 por cien.
a) Razona, basándote en la teoría cinética, cual sería el resultado final para la presión.
b) Calcula la presión final.
Por favor ayúdame, porque lo necesito para el martes día 6.
En un matraz cerrado hay aire a 40ªC de temperatura y 760 mm HG de presión. Si lo calentamos hasta 360ºC y el volumen aumenta un 5 por cien.
a) Razona, basándote en la teoría cinética, cual sería el resultado final para la presión.
b) Calcula la presión final.
Por favor ayúdame, porque lo necesito para el martes día 6.
Respuesta de rebecagm18
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La teoría cinética consiste en considerar que los gases están formados por partículas, imagínate pequeñas "bolitas". Estas están encerradas en el reciepiente, y chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Eso es la presión, cuanto más chocan más presión. También, la velocidad de las partículas aumenta con la temperatura y eso hace que choquen más y por eso con la temperatura aumenta la presión.
Este problema se soluciona con la ley de los gases ideales PV/T =PV/T (con los subíndices 1 y 2).
Mira, primero pasas a kelvin las temperaturas (sumándole 273), y la presión a atm, en este caso, la presión inicial es 1 atm. En la primera parte sabes todo excepto el volumen, pones la letra V. En la segunda parte no sabes la presión, que es la incógnita, y del volumen te dicen que aumenta un 5%, pues pones (1+0.05)V. Las V de ambos miembros se te van, y sólo te queda la presión. Despejas y ya está.
Te recomiendo que visites esta página, viene muy bien explicado con animaciones.
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_boyle.html
Espero haberte ayudado, aunque es difícil explicar por mail. SUerte para el examen.
Este problema se soluciona con la ley de los gases ideales PV/T =PV/T (con los subíndices 1 y 2).
Mira, primero pasas a kelvin las temperaturas (sumándole 273), y la presión a atm, en este caso, la presión inicial es 1 atm. En la primera parte sabes todo excepto el volumen, pones la letra V. En la segunda parte no sabes la presión, que es la incógnita, y del volumen te dicen que aumenta un 5%, pues pones (1+0.05)V. Las V de ambos miembros se te van, y sólo te queda la presión. Despejas y ya está.
Te recomiendo que visites esta página, viene muy bien explicado con animaciones.
http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_boyle.html
Espero haberte ayudado, aunque es difícil explicar por mail. SUerte para el examen.
