Estequiometría entre el hidróxido de sodio, hidróxido de calcio y el carbonato de calcio
La sosa caustica NaOH, se puede preparar comercialmente haciendo reaccionar Na2CO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH se pueden obtener tratando 1kg de Na2CO3 con Ca(OH)2 si el rendimiento de la reacción es del 81%?
Na2CO3 + Ca(OH)2 + CaCO3
1 respuesta
Respuesta de albert buscapolos Ing°
1
La reaccion completa sería .......Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH
Si lo llevas a molecula gramo(estequimetria) te esta quedando: Para 1 molecula gramo de Na2CO3 ...2x23+12+3x16= 106 g ....obtendrías 2 moleculas gramo de NaOH = 2x(23+16+1) = 80 g
Siendo el rendimiemto = 81% el resultado real sería 80x0.81 = 64.8g
O sea si para una masa de 106 g de Carbonato ... obtienes 64.8 g de Soda Caustica... Para 1 Kg de Carbonato obtendrías... 1 x 64.8 / 106 = 0.6113 Kg de Soda Caustica.
