Como resolver problema con gases ideales
. Un matraz contiene 1 g. De oxigeno a la presión absoluta de 10 atm y a la temperatura de 47°C . Al cabo de cierto tiempo se encuentra que, a causa de un escape, la presión ha descendido a 5/ 8 de su valor inicial y la temperatura ha bajado a 27º
a)¿Cuál es el volumen del matraz?
b)¿Qué peso de oxigeno se ha escapado entre las dos observaciones?
1 Respuesta
Ecuacion de gases ideales.....PV= nRT
1 gramo se O2 representa 1/32 de mol. Luego n= 1/32 mol del O2
En el primer estado puedo hallar el volumen = n R T/ P = 1/32 x 0,082 l·atm/(k·mol)x (273 + 47) °K / 10 Atm = 0.082 litros..............Volumen del matraz= 0.082 litros.
Luego del escape de oxigeno, se tienen las condiciones siguientes planteando nuevamente la ecuación de estado:
PV= nRT ...........(5/8 x 10) Atm x 0.082 litros = n x 0,082 l·atm/(k·mol) x ( 273 + 27) °K =
0.5125 Atm. litro = n x 24.6 l·atm/(·mol) .............n= 0.02 mol ...........0.02 x 32 = 0.666 g de O2
Luego ha escapado un volumen de 1 - 0.666 = 0.333 gramos.
