En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm)

En una olla normal con tapa, los alimentos reciben la presión atmosférica (1 atm), y se logra una temperatura máxima de ebullición del agua, 100°C.

En una olla de presión, la presión que reciben los alimentos es mayor a la atmosférica (1 atm), a esta se agrega la presión por la acumulación de vapor de agua y el aumento en la temperatura de ebullición de 120°C.

En un corto tiempo la presión total equivale a dos atmósferas (2 atm) y se mantiene constante debido a la válvula de seguridad que regula la salida de vapor cuando la presión sobrepasa cierto valor. Es por esto que se logra un cocimiento más rápido y por tanto un ahorro de energía.

Al colocar un manómetro en una olla a presión se obtuvieron los siguientes datos:

Temperatura (°C) Presión (Para)
     20 -------------- 100,000
    120 ------------- 134,112

Convierte T (°C) a °K

Temperatura (°C) Presión (Para)
20
120
220
320
420

Calcula la Presión (Para) en función de la temperatura en °K

Temperatura (oK) Presión (Para)

El funcionamiento de olla de presión es proporcional entre estos valores de presión y temperatura, como el volumen de la olla no cambia, ¿qué ley se puede aplicar para entender su comportamiento? Explica brevemente tu respuesta. Incorpora el procedimiento