Qué puede hacerse en este ejercicio de gravimetria
Podrías ayudarme a entender cómo realizar este ejercicios sobre gravimetria.
1. Se va a analizar bario en forma gravimetria precipitando BaF2 (Kps= 1.7x10^-6) con NaF2 con NaF. Suponiendo que se va a precipitar una muestra de 200 mg de Ba2+ en 100 ml y que la precipitación debe completarse en un 99.9% para obtener resultados cuantitativos cuánto debe ser el exceso de F-. Rta: 0.33 M de F-
1 respuesta
El equilibrio de precipitación es
Ba(2+) + 2 NaF <---> BaF2 + 2 Na+
así que el producto de solubilidad es
[Ba(2+)] · [F-]^2 = 1,7 · 10^(-6)
Molaridad del Ba(2+) inicial = (0,200 / 137,3) / 0,100 = 0,01457 mol/L
De esta concentración ha de precipitar el 99,9%, luego la concentración residual del Ba(2+) será el 0,1% de la inicial:
[Ba(2+)] = 0,01457 · 0,1 / 100 = 1,457 · 10^(-5)
Entonces
1,457 · 10^(-5) · [F-]^2 = 1,7 · 10^(-6)
de donde
[F-] = 0,34 mol/L
Posiblemente el aproximar más o menos en los cálculos sea la causa de la ligera desviación del resultado que aportas tú.
