Ejercicio de gravimetria química analítica
Podría alguien ayudarme a realizar este ejercicio sobre gravimetria. Gracias.
Qué volumen de disolución Na2HPO4.12H2O al 10% p/p se requiere para precipitar el magnesio de una disolución que contiene 0.700 g de MgSO4.7H2O con el 97.00% de pureza, si se quiere tener un exceso del 20% de agente precipitante. Considérese la densidad de la solución como 1.000 g/ml.
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La reacción entre el hidrogenofosfato y el sulfato de magnesio transcurre mol a mol.
Moles de sulfato de magnesio heptahidratado = 0,700 · 0,97 / 246,3 = 2,757 · 10^(-3) mol (ya he tenido en cuenta la pureza).
Los mismos moles del hidrogenofosfato hidratado tienen una masa de
2,757 · 10^(-3) · 358 = 0,987 g
Si queremos un 20% más serán
0,987 · 1,20 = 1,184 g
La masa de disolución que contiene estos g es
1,184 · 100 / 10 = 11,84 g
Si la densidad es 1 g/mL, el volumen será 11,84 mL
