Ley general de gases, lee y resuelve el siguiente planteamiento. Un tanque para oxígeno con un volumen interior de 20 litros se
Ley general de gases
Lee y resuelve el siguiente planteamiento
Un tanque para oxígeno con un volumen interior de 20 litros se llena con ese gas bajo una presión de 6 MPa a 20°C. El oxígeno se va a usar en un avión para grandes alturas donde la presión absoluta es sólo 70kPa y la temperatura es -20°C.
¿Qué volumen de oxígeno será capaz de suministrar el tanque en esas condiciones?
2 respuestas
Consideras el oxigeno como gas ideal.
Para los dos estados las condiciones serian
P1 V1/T1= P2 V2/T2 ............P1 = 6 000.000 Pa ..........P2= 70.000 Pa.............T1= 293 K ...........T2=253 K.........V1= 20 litros
V2 = P1V1T2 / P2T1 = 6.000.000 X 20 X 253 / 70.000 X 293 = 1480 litros.
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¡Hola Jorge!
Recuerda que debes valorar todas las respuestas bien dadas para poder disfrutar de nuevas.
Aquí se usa la ley general de los gases que dice que el producto de la presión por el volumen dividido entre la temperatura es una constante.
Lo que sí hay que tener en cuenta es que la temperatura debe ir medida en grados Kelvin el resto de las unidades da lo mismo la medida en que las pongas siempre que uses la misma antes y después
$$\begin{align}&\frac {PV}{T}=k\\&\\&\frac{P_1V_1}{T_1}= \frac{P_2V_2}{T_2}\\&\\&T_1=(20 + 273.15)K= 293.15K\\&T_2=(-20+273.5)K = 253.5K\\&\\&6MPa = 6000kPa\\&\\&\frac{6000kPa·20\,l}{293.15K}= \frac{70kPa·V_2}{253.15K}\\&\\&V_2=\frac{6000\,·\,20\,l\,·\,253.15}{293.15\,·\,70}=1480.37\,l\end{align}$$Y eso es todo, saludos.
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