No entiendo ejercicio de fisicoquimica

  1. La capacidad calorífica molar a presión constante Cp, m del gas metano, CH4, es 35,31 J/mol K a temperaturas cercanas a los 298 K. Calcule el cambio de la entalpía cuando 2,6 kg de metano es calentado de 300 K a 380K.

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1

El calor suministrado al metano, y por tanto, su aumento de entalpía, vale

Número de moles · capacidad calorífica molar · variación de temperatura

número de moles = 2600 g / 16 g/mol = 162,5 mol

capacidad calorífica molar = 35,31 J/mol·K

variación de temperatura = 380 - 300 = 80 K

Delta H = 162,5 mol · 35,31 J/molK · 80 K = 459030 J

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