Tengo que calcular las siguientes cantidades
- Calcule las siguientes cantidades: (8 puntos, 2 c/u).
- Masa, en gramos, de mol de CaH2.
- Moles de Mg(NO3)2 en 3,25 de esta sustancia.
- Número de moléculas en 0,245 mol de CH3
- Número de átomos de H en 0,585 de C4H10.
1 respuesta
1.
M = 1·40 + 2·1 = 42 g/mol
2.
Los 3,25 supongo que son gramos. Entonces, como la masa molar del Mg(NO3)2 es 148 g/mol
n = 3,25 g / 148 g/mol = 0,022 mol
3.
El CH3 no existe. Si se trata de una errata y te refieres al CH4, y además los 0,245 son gramos, entonces
número de moles de CH4 = 0,245 g / 16 g/mol = 0,015 mol
Como cada mol es un número de moléculas igual a 6,02 · 10^23
N = 0,015 mol · 6,02 · 10^23 moléc./mol = 9,0 · 10^21 moléculas
4.
Si 0,585 son gramos, y teniendo en cuenta que la masa molar del butano es 58 g/mol, entonces
número de moles = 0,585 g / 58 g/mol = 0,010 mol
El número de moléculas es
0,010 mol · 6,02 · 10^23 moléc./mol = 6,02 · 10^21 molécula de C4H10
Como cada molécula tiene 4 + 10 = 14 átomos en total, el número total de átomos será
6,02 · 10^21 moléculas · 14 átomos/molécula = 8,43 · 10^22 átomos
