A. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa

La combustión es la reacción con el O2. Cuando es un hidrocarburo lo que arde, los productos son siempre CO2 y H2O.

C4H10 + (13/2) O2   ---->   4 CO2 + 5 H2O

Masa molar del C4H10 = 58 g/mol

Masa molar del CO2 = 44 g/mol

Como de los 80 g de butano realmente sólo son butano el 56%, el número de moles de butano será

Número de moles de C4H10 = 80 · 0,56 / 58 = 0,77 mol C4H10

Como se ve en la reacción ajustada, cada mol de C4H10 produce 4 mol de CO2, luego 0,77 mol de butano producirán 0,77 · 4 = 3,1 mol CO2

El volumen que ocupan estos moles en condiciones normales (1 atm y 273 K) nos lo da la ecuación general de los gases:

P · V = n · R · T

1 · V = 3,1 · 0,082 · 273

V = 69,4 L