Cuál es el radio de la 2da. Órbita del átomo de hidrógeno

El modelo atómico de Bhor nos permite calcular los radios de las diferentes órbitas para el átomo de H, simplemente considerando que en una órbita circular la fuerza de atracción electrostática núcleo-electrón es la fuerza centrípeta necesaria para el giro del electrón, e introduciendo la limitación de Bhor a los valores que puede tomar el momento angular del electrón. Con esto, se llega a la expresión

$$\begin{align}&r=n^2 \frac{h^2}{4 \pi^2 m e^2}\end{align}$$

siendo r el radio de una órbita, n un número natural (1, 2, 3...), h la constante de Planck, y m y e la masa y la carga del electrón.

Continúo (le di al botón Enviar sin querer).

Para n = 1,

r1 = 0,528 · 10^(-10) m

Para n = 2,

r2 = 2^2 · 0,528 · 10^(-10) = 2,112 · 10^(-10) m

Etc.

Muchas gracias por tu respuesta antoniomallo, pero me surge una duda, para las variables utilizo los siguientes valores

h: 6.62x10^-34

m: 9.1x10^-31

e: 1.6x10^-19

Reemplazo directamente en la fórmula pero no me da ese valor 0.528x10^-10, ¿en este caso que valor le das a n? o como seria... muchas gracias

Lo siento, en la expresión de r falta la permitividad del vacío en el numerador, que tiene por valor 1 / 9·10^9 = 1,11·10^(-10). Reescribo el cálculo

$$\begin{align}&r1=1^2·\frac{(6,626·10^{-34})^2·1,11·10^{-10}}{4·\pi^2·9,11·10^{-31}·(1,6·10^{-19})^2}=5,29·10^{-11}\ m\end{align}$$