¿Cómo resolver ejercicios de energía de gibbs?

Determinar el cambio en la energía libre de Gibbs estándar para la formación del metano a partir del carbono e hidrógeno a una temperatura de 298,15 K. Tenga en cuenta que el cambio en la entalpía estándar tiene un valor de -74,9 kJ/mol y el cambio en la entropía estándar tiene un valor de -80.7 J/mol K.

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hola la verdad no entiendo el tema me podrías explicar mejor 

gracias

En principio, puedes considerar la expresión que da la función de Gibbs como una definición de esta magnitud:

$$\begin{align}&\Delta G^0=\Delta H^0-T·\Delta S^0\\&\\&\text{El valor de la energía de Gibbs determina si un proceso se produce}\\&\text{espontáneamente o no, o bien si el sistema está en equilibrio,}\\&\text{a una presión y temperatura determinadas.}\\&\text{Si su valor es negativo, el proceso se verificará espontáneamente}\\&\text{Si su valor es positivo, el proceso no se verificará espontáneamente. Ocurrirá al revés.}\\&\text{Si su valor es 0, el sistema está en equilibrio.}\end{align}$$

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