Que concentración se requiere para iniciar precipitación

Lo primero es buscar en las tablas el producto de solubilidad del Ag2CrO4, que resulta ser 1,9·10^(-12). Es posible que encuentres un valor algo diferente en tu libro; en este caso, usa el de tu libro.

Ag2CrO4(s) ------> 2 Ag(+)(aq) + CrO4(2-)(aq)

a)

Conociendo el producto de solubilidad y la concentración del ion Ag(+) puedes calcular la concentración de CrO4(2-) necesaria (mínima) para que comience la precipitación.

Kps = [Ag(+)]^2 · [CrO4(2-)]

1,9·10^(-12) = [3,41·10^(-2)]^2 · [CrO4(2-)]

de donde

[CrO4(2-)] = 1,9·10^(-12) / [3,41·10^(-2)]^2 = 1,63·10^(-9) M

b)

Análogamente, para reducir la concentración de Ag(+) a un valor determinado tendremos que añadir CrO4(2-) suficiente para que precipite el resto de Ag(+) y quede la cocentración requerida. Si queremos que quede una concentración de Ag+ de 2,00·10^-6, la concentración de CrO4(2-) la calcularemos así:

1,9·10^(-12) = [2,00·10^(-6)]^(-2) · [CrO4(2-)]

[CrO4(2-)] = 1,9·10^(-12) / [2,00·10^(-6)]^2 = 0,475 M