Cuál será la cantidad de calor que deberáquitarse a 1000 m3 de agua, que está a20°C para convertirla en hielo a -20°C.?
a. Dibuje el diagrama de bloques del proceso mencionado en el ejercicio, las etapas pueden representarse por bloques. Es importante definir las entradas y salidas de cada etapa.
b. Asigne a cada corriente un símbolo para los flujos de entrada y salida, incluya también símbolos para las corrientes de cada componente.
c. Identifique las condiciones de cada corriente especialmente Temperatura, y calor específico.
1 respuesta
1) Llevar los 1000 m^3 de agua liquida ( 20 °C) hasta 0° C:
Calor 1 a extraer _ 1 Kcal / K Kg x 20K x 10^6 Kg = 20 x 10^6 Kcal.
2) Transformar los 10^6 Kg de agua a 0° en hielo:
Calor 2 a extraer: 80 Kcal/ Kg x 10^6 Kg = 80 x 10^6 Kcal.
3) Llevar la masa de hielo formada hasta -20 °C.
Calor 3 a extraer:
0.00024 Kcal / Kg K x 10^6 Kg x 20 K = 4800 Kcal.
Cantidad total de calor a extraer: 20.000.000 + 80.000.000 + 4800 = 100.004.800 Kcal.
