Determinar el volumen de hidrógeno que se obtiene cuando reacciona 80gramos de Aluminio con suficiente ácido sulfúrico
Es mi tarea para mañana solo necesito saber su volumen
Saludos Aldair Victor Torres Nina
Respuesta: 99,63 L de Hidrógeno
Aunque solicitaste solo el volumen, te planteo los pasos para determinarlo.
Procedimiento:
1. Se plantea la ecuación química balanceada
2. Se determinan los moles de aluminio, utilizando la definición de masa molecular
3. Se determinan los moles de hidrógeno, empleando la relación estequiométrica indicada en la reacción química
4. Se determina el volumen de gas, suponiendo que el mismo se encuentra en CNTP
¡Gracias! Por favor desarrolamelo te lo pido por favor!!
Procedimiento:
1. Se plantea la ecuación química balanceada
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2. Se determinan los moles de aluminio, utilizando la definición de masa molecular
MM=m/mol
de donde
mol = m/MM = 80 g/ 26,98 g/mol = 2,965 mol
3. Se determinan los moles de hidrógeno, empleando la relación estequiométrica indicada en la reacción química
2 mol Al ------ 3 mol H2
2,965 mol A----- X
X=4,4478 mol H2
4. Se determina el volumen de gas, suponiendo que el mismo se encuentra en CNTP
1 mol ----------------- 22,4 L
4,4478 mol H2 ------ X
X=99,63 L
