Estequiometría - En un proceso de combustión...
En un proceso de combustión del metano (CH4), se mezclan 32,0kg del hidrocarburo y 16,0kg de oxígeno, según la reacción:
CH4 + 2O2 ------------------> CO2 + 2H2O
Si se obtuvieron 7,7 kg del CO2 ¿Cuál fue el % de rendimiento de la reacción?
Ayuda, por favor! Lo he estado intentando y no me sale .-.
1 respuesta
Blue Sans
Respuesta: 70%
1. Se plantea la ecuación de la reacción química balanceada
CH4 + 2O2 ------------------> CO2 + 2H2O
2. Empleando la definición de masa molecular se determinan los moles de los reactivos.
MM = g/mol
de donde
mol =g/MM
mol CH4= 32*10^3 g/16 g/mol
mol CH4 = 2000 moles
mol O2= 16*10^3 g/32 g/mol
mol O2 = 500 moles
3. Se emplean los coeficientes de la reacción para determinar el reactivo limitante
1mol CH4-------2 moles O2
2000moles CH4-------X mol O2
X=4000 moles O2
Reactivo limitante 02
4. Se emplean los coeficientes de la reacción para determinar los moles de producto
2moles O2-------1 mol CO2
500 moles O2-------X mol CO2
X=250 moles CO2
5.Empleando la definición de masa molecular se determinan los gramos de producto.
g= mol *MM
g=250 moles*44 g/mol
g =11.000 g = 11Kg
6. Con la masa real obtenida se determina el rendimiento porcentual
%Rendimiento =masa real/masa teórica *100
%Rendimiento =7,7Kg/11Kg*100
%Rendimiento =70%
Éxitos y recuerda valorar así agradecemos a todos los que se toman el tiempo para ayudar
