Como resuelvo el siguiente ejercicio de química

El óxido nítrico (NO) es un gas incoloro ligeramente tóxico. Se lo puede preparar
en el laboratorio por acción del ácido nítrico sobre cobre o hierro, tal como se
observa en la siguiente ecuación (sin balancear) en la que se utiliza hierro:
3 Fe (s) + HNO3 (ac) → Fe(NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l)

El HNO3 comúnmente se produce en soluciones concentradas.
a) Si se dispone de 500 mL de solución de ácido nítrico 60% m/m de densidad 1,4
g/mL, ¿cuántos moles de HNO3 contendrá este volumen de solución?

b) Volviendo a la ecuación química presentada al inicio del examen, escríbala en
forma balanceada.

c) ¿Cuántos gramos de hierro serán necesarios para que el ácido nítrico
contenido en los 500 mL de la solución caracterizada en el punto 1 de este
problema reaccione totalmente? (8 puntos)
d) ¿Cómo cambia la respuesta anterior si se dispone de hierro de 90% de
pureza?
e) ¿Cuántos moles de NO se obtienen suponiendo que reacciona todo el ácido
nítrico presente en la solución del punto 1 y que la reacción tiene un 90% de
rendimiento?
f) Si el NO gaseoso producido calculado en el inciso anterior se almacena en un
recipiente de 2 L a 25°C, ¿qué presión ejercerá dentro del recipiente?
g) ¿De qué formas puede reducirse la presión del NO sin dejar escapar gas?
Justifique.
h) Si del recipiente de 2 L a 25ºC que contiene el NO producido en la reacción
(Los moles calculados en el punto “e”), se escapan 2.1023 moléculas, ¿cuántos
gramos de NO quedan en el recipiente?