Cómo resolver correctamente el siguiente ejercicio de estequiometría

El Superóxido de potasio (KO2) puede simular la acción de las plantas consumiendo dióxido de carbono gaseoso y produciendo oxígeno gas. La reacción es:

4 KO2 + 2 CO2 = 2 KC03 + 3 O2

Si se quieren eliminar 500 L de CO2 en CNPT:

¿Qué más de KO2 de 90% de pureza de necesita para ello?

Yo lo resuelvo de la siguiente manera y obtengo como resultado 2852,7 g KO2 y el resultado que según el profe me tiene que dar es: 3522.

44,8 L CO2 ______ 284g KO2

500 L CO2 ______ x= 3169,6 y KO2 

100g K02 _______ 90g KO2

3169,6g KO2 ______x= 2852,7G KO2

Yo quiero saber dónde cometo el error o al error lo tiene el profesor