Anónimo
Se tiene 10 litros de un gas a 273°c y 5atm¿Que volumen ocupara todo este gas a condiciones normales?
No es una variable fundamental del estado gaseoso. A) Volumen b) Temperatura c) Presión d) Densidad e) N.A. 2. Se tiene 10 litros de un gas a 273º C y 5 atm. ¿Qué volumen ocupará todo este gas a condiciones normales (C. N.)? A) 25 b) 20 c) 15 d) 30 e) 50 3. Se tiene un gas herméticamente cerrado en un recipiente esférico ejerciendo una presión de 8 atm. Todo este gas es trasladado a otro recipiente esférico. Si la temperatura permanece constante. ¿Qué presión en atmósferas ejercerá este gas en el mismo recipiente? A) 2 atm b) 1 c) 64 d) 4 e) N.A
1 Respuesta
El volumen, temperatura, presión y masa definen el estado de un gas, y la densidad es masa/ volumen, así que solo nos queda el numero de avogadro, el e, no es una variable fundamental.
usando la ec de gases ideales p*v = n* R* T; 5 ATM * 10 l = n moles * 0,082 * (273+273 K)
n= 1,1167 moles del gas, que en condiciones normales 1 mol ocupa 22,4 l luego:
1,1167 * 22,4 l/1 mol= 25.015 l es decir 25 l
p1*v1= p2*v2 5atm*10 l = 8atm* v; v= 5*10/8= 6,25 l
8*6,25l = p* 25 l, p= 8*6,25/2 = 2 atm