Química Facultad De Medicina. INGRESO
CaCl2 + 2 C18H35O2Na = (C18H35O2)2 Ca + 2NaCl
Si a una muestra de agua dura que contiene 200mg de CaCl2 se le agrega un exceso de estearato de sodio. Calcular:
A) Moles de estearato de sodio (C18H35O2Na) que se consumen
B) G de estearato de calcio ((C18H35O2)2 Ca) que se producen como precipitado.
Gracias, es muy complicado. Me ayudarían a entender.
1 Respuesta
Primero debes expresar la fórmula que te dan en forma molar.
CaCl2 + 2 C18H35O2Na = (C18H35O2)2 Ca + 2NaCl
111 g/mol + 2 x ( 306.46) g/mol = 607.02 g/mol + 2 x ( 54.88) g/mol
Si la cantidad agua contiene 200 mg de Cl2Ca totalmente disueltos significan
0.2 g / 111 g/mol = 0.0018 mol de Cl2Ca en tu solucion.
A) Moles de estearato de sodio (C18H35O2Na) que se consumen:
111/ { 2 x ( 306.46)} = 0.0018 / 2 X ........y despejas los moles de estearato.
(Me estaria dando X = 0.005)
B) Gramos de estearato de calcio ((C18H35O2)2 Ca) que se producen como precipitado.
111/ 607.02 = 0.0018 / X1 ... Y despejas los moles de estearato de calcio obtenidos.
( Me daria X1= 0.01moles de estearato Ca..............que significan 0.01 x 607.02 = 6.07 gramos)
Cualquier duda o si tienes resultados distintos coméntalo.
