Realizar las siguientes equivalencias química
Ealizar las siguientes equivalencias:3 mol de H2SO4 a gramos
6,022 x 10 23 n° de moléculas de HCl a mol
36 gramos de H2O a litros
22,4 litros de N2 a gramos
63 gramos de HNO3 a mol
4 mol de HF a gramos
44,8 litros de O2 a gramos
2 mol de CaF2 a n° de moléculas
3 mol de H2 a litros
80 gramos de NaOH a mol
1 respuesta
Intenta resolver algunos para que te digamos si están bien o no, ya que la idea no es que te hagamos la tarea. Te doy las "pistas" en cada caso para que intentes resolverlo y luego cualquier cosa pregunta.
3 mol de H2SO4 a gramos
Para esto necesitas los pesos atómicos de cada compuesto y trasas la relación.
6,022 x 10 23 n° de moléculas de HCl a mol
Esa cantidad es el número de avogadro, por lo que ya esta cantidad de moléculas es 1 mol
36 gramos de H2O a litros
Acá debes saber que la densidad del agua es 1000 g/L
22,4 litros de N2 a gramos
Acá tienen que darte algo más como la presión, o decirte si es en estado líquido, aunque supongo que se refiere a la Ley de Avogadro que establece que un mol de moleculas de cualquier gas 'ideal' ocupa 22.4 litros
63 gramos de HNO3 a mol
Igual al primero, pero a la inversa
4 mol de HF a gramos
Necesitas los pesos de H y de F
44,8 litros de O2 a gramos
Igual al problema del N2, solo que ahora tendrás 2 moles, que luego debes pasar a gramos
2 mol de CaF2 a n° de moléculas
Usas el número de avogadro
3 mol de H2 a litros
Usas la ley de avogadro
80 gramos de NaOH a mol
Necesitas los pesos atómicos de los 3 elementos
22,4 litros de N2 a gramosExacto Gustavo ! Deberían haber especificado que se trata de CNPT ... - albert buscapolos Ing°
Correcto albert! De hecho iba a decir que estaba mal planteada esa pregunta, pero al ver que los litros eran 22.4 supuse que venía por ese lado (aunque no lo aclara) - Anónimo