Dudas sobre ejercicios de química basados en pesos moleculares

A continuación pongo de nuevo los enunciados y debajo de cada uno la solución:
1.-Calcule la masa de oxalato de calcio penta hidratado, que se debe diluir en un litro de agua para obtener una solución al 2%. Para esta misma solución calcule la molaridad y la normalidad considerando la reacción REDOX con el permaganato de potaso.
Si no sabes la fórmula del oxalato de calcio penta hidratado puedes buscar en www.google.com "fórmula oxalato" el resultado es una de las páginas con titulo: oxalato de sodio (Na2C2O4)
De qui solo has de cambiar el sodio por el calcio CaC2O4 y ponerle penta = 5 hidratado = agua es decir:
CaC2O5·5H2O
Ahora calculemos el peso molecular del CaC2O5 y de 5H2O
CaC2O5 = 40+2x12+5x16= 144
5H2O = 10x1 + 5x16= 90
en total 144+90 = 234g/mol
Ahora sabemos que queremos preparar una solución al 2% no es fácil dado que cada 234g del oxalato penta hidratado que añadimos al agua también añadimos 90g de agua y esto nos diluye la solución. ¿Cómo lo haremos?
De la siguiente forma:
El agua total que tendremos sera:
Definiremos POR como moles de oxalato pentaidratado
1000 g + 90X = 50*144X
Te explico que he hecho:
Puse a la izquierda los gramos totales de agua que tendríamos si añado por moles de oxalato y a la derecha 50 veces los gramos de oxalato puro que tengo si añado esos mismos moles de oxalato. Lo de 50 veces más es por la relación 100% <--> 2% debe pesar 50 veces más el agua que el oxalato por eso multiplico por 50 el oxalato para que pese lo mismo que el agua y así pueda igualar la ecuación.
Resolvamos la ecuación:
1000 + 90X = 50*144X
1000 = 7200X -90X
1000 = 7110X
1000/7110 = X = 0,1406moles
pasado a gramos son :
0,1406 x 234= 32,91g
Para la pregunta de la molaridad y normalidad no puedo contestar dado que no se la densidad de la solución.
Se que tengo 1000 + 12,66g = 1012,66g de agua y 32,91-12,66= 20,25g de oxalato que son una molaridad aproximada de 0,14Moles/litro pero no se cuanto volumen ocupan estos 1033g de agua/oxalato
por tanto no tengo la respuesta exacta para ninguno de las dos preguntas.
2.-El H2SO4 tiene una densidad de 1,98/ml y es 98% en peso. Calcule la molaridad, la normalidad y la mezcla resultante.
La densidad esta mal escrita son 1,98g/ml
La molaridad son Moles/litro
Calculemos los moles que hay en un litro de sulfúrico del 98%
Si un ml pesa 1,98g 1000ml pesaran 1980g.
Un litro nos pesa 1,98kg hagamosle el 98%
1,98x98 /100= 1,9404kg de sulfurico puro.
Que son 1940,4g
Si lo dividimos por el peso molecular nos dará los moles:
1940,4/98= 19,8Moles de sulfurico en un litro => 19,8M
La normalidad equivalentes / litro, el H2SO4 como ácido tiene 2 equivalentes por tanto es el doble:
19,8 x 2 = 39,6N
La mezcla resultante no se a que se refiere, puedo decir que hay 1940,4g de solución de los cuales 38,8g de agua y 1940,4-38,8= 1901,6g de H2SO4, pero no se si esta es la respuesta, el enunciado no lo explica bien.
3.-Se mezcla 1 litro HNO3 3N con 1 litro de otro HNO3 1,5N. Calcular la concentración del ácido en la mezcla resultante.
Una mezcla de concentraciones a iguales cantidades nos dara una media de la concentracion por tanto (3+1,5)/2= 4,5/2= 2,25N
4.-Que volumen de HCI se debe agregar a 5 litros de HCI, para obtener 10 litros de HCL 8M, cuando se diluye con agua.
Necesito saber las concentraciones de los dos ácidos de partida, solo que un ácido tendrá una concentración superior a 8M y el otro inferior a 8M pero no se cual es exactamente y tp se cual es el que tenemos 5L de ese ácido. Una cosa más, debo suponer que es HCL i no HCI Si me lo aclaras te lo resolveré.
5.-Se disuelven 25g de NA2SO4, y 35grs de K2SO4 en 300mls de una solución 3, 4M en H2SO4. Calcular la concentración de la solución en iones sulfato, iones K+ y Na+.
Pesos moleculares:
Na2SO4=2x23+32+16x4=142g/mol
K2SO4=2x31+32+16x4=158g/mol
bien ahora calculemos ion a ion empezando por el mas facil:
Na+
Tenemos 25g de Na2SO4 que pasado a moles son 25/142=0,176 moles como cada mol de esta sal tiene 2 Na+ los moles de Na+ son el doble: 0,352moles y lo tenemos en 0,3litros por tanto 0,352/0,3= 1,17M
K+
Tenemos 35g de K2SO4 que pasado a moles son 35/158=0,2215 moles como cada mol de esta sal tiene 2 K+ los moles de K+ son el doble: 0,443 moles y lo tenemos en 0,3litros por tanto 0,443/0,3= 1,48M
(SO4)2-
Este se ha de sumar la concentraciones que aportan cada sal y la solución propia:
SO4 aportado por el Na2So4:
0,176/0,3= 0,587M
SO4 aportado por el K2SO4:
0,2215/0,3= 0,738M
SO4 aportado por la solución:
3,4M
Sumando las 3 aportaciones nos da:
0,587M + 0,738M + 3,4M= 4,7M
6.-Se desea preparar 500ml de HCI 0,25M, a partir una solución concentrada al 35% densidad 1,10%. Calcule el volumen requerido del ácido concentrado.
La densidad no se da en tanto por ciento, supondré densidad 1,1kg/L
Para preparar 0,5L de HCl 0,25M necesitamos la mitad de 0,25moles por tanto 0,25moles/2= 0,125moles de HCl
El Peso molecular del HCl es 36,45 por tanto si multiplicamos esto por los moles nos dará los gramos de HCl necesarios:
0,125x36,45= 4,556g de HCl
Si contamos que por cada 100 gramos de solución añadimos solo 35g de ácido multiplicaremos esto por 100 y lo dividiremos por 35 para saber los gramos de ácido del 35% que hemos de añadir:
(4,556 x 100) / 35= 13g
Sabemos que necesitamos 13g del clorhídrico del 35% si este tiene una densidad de 1,1g/ml dividimos 13/1,1 y sabremos los ml:
11,83ml de HCl del 35%
Espero haber sido de ayuda, si tuvieras los enunciados corregidos con todos los datos te ayudaría con los problemas que no te he podido resolver. Cualquier duda más dímelo.