Niveles de energía y el modelo atómico de Bohr.
Un átomo de hidrógeno realiza una transición del nivel energético 6 al 2. De acuerdo con el modelo de Bohr:
- Calcular la energía en eV y J en los dos niveles.
- Determine la longitud de onda y frecuencia del fotón emitido.
- ¿Cómo se denomina a la serie que realiza transiciones al nivel 2 en el átomo de hidrógeno?
Veo que no valoras las respuestas correctas o útiles. Si no lo haces, seamos cualquiera de nosotros. Lentablememte no te atenderemos más.
Es la único ejercicio que me han ayudado
Te adelanto los resultados.
- Calcular la energía en eV y J en los dos niveles.
Expresion general : E= -13.6/ n^2 eV
Nivel 2 ........................E( n=2) = -13.6/4 = - 3.4 eV
Nivel 6 ........................E(n=6) = -0.38 eV
Energia de transicion = /3.4 - 0.38/ = 3.02 eV
(Para expresar en Joules aplicas: 1 eV = 1.6022e-19 Joules)
2. Determine la longitud de onda y frecuencia del fotón emitido.
Delta E = h v ...............................v= frecuencia del foton emitido = Delta E / Constante de Plank
3. ¿Cómo se denomina a la serie que realiza transiciones al nivel 2 en el átomo de hidrógeno?
- Es la Serie de Balmer, cuyos términos se definen como:
Los términos se definen por la secuencia..
1/lambda (n,2) = R {1/2^2 - 1/n^2} ..............R = Constante de Rydberg
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