Temperatura y Energía act trabajo 1BACH
A una mezcla formada por 40 g de agua (ce = 4,18 J·g-1·K-1) y 50 g de alcohol (ce = 2,45 J g-1·K-1) a 50 ºC le echamos 100 g de glicerina (ce = 2,43 J g-1·K-1) a 15 ºC y esperamos hasta que alcance el equilibrio térmico. Calcula:
a) La temperatura final de la mezcla.
b) La cantidad de calor cedido por el alcohol.
Ojala puedan echarme una mano con este problema!
1 respuesta
La condición inicial seria:
40 g de agua + 50 g de alcohol a 50°C... Lo pasas a °K ... 323 K
100 g de glicerina a 15 °C ... Lo pasas a ° K ... 288 K
La mezcla de agua y alcohol esta a temperatura más alta y cederá calor a la glicerina enfriándose. La mezcla final tendrá una temperatura Tf intermedia entre las dadas.
Cantidad de calor cedida por agua= 40 x 4.18 ( Tf - 323)= 167.2 ( Tf - 323)
Cantidad de calor cedida por alcohol = 50 x 2.45 ( Tf - 323)= 122.5(Tf-323)
Cantidad de calor recibida por la glicerina = 100 x 2.43 ( Tf - 288)= 243(Tf - 288)
Ambas cantidades de calor deben equilibrarse para el balance final:
167.2 ( Tf - 323) + 122.5(Tf-323) + 243(Tf - 288) = 0
Si resolves en Tf estarias llegando a que Tf = 307 K.
b) Cantidad de calor cedida por el alcohol = 122.5(307-323) = .......................que será negativa.
Si no entendés algo pregunta...
