Eva Garcia Pérez

Dividimos por el menor los dos y nos da 1.la fórmula empírica será CH El peso de la fórmula empírica es 12+1=13 La fórmula molecular será cada subíndice de la fórmula molecular multiplicado por por que dará el peso molecular del compuesto X*13=26,04...

Aquí lo mando NiO +. CO ---------- Ni + CO2 Ci. 3 moles/l. 3 Ceq. 3- x. 3-x. X. X Kc = 850 = x2/ (3-x)2 X = 2'9 grado de disociación = 2'9/3 * 100 = 96'683%

Pbenceno = P* BENCENO * x benceno liq x benceno gas o vapor = P benceno/ P total = P benceno / P tolueno + P benceno 0,75 = P benceno/ P benceno + 0,1625 de aqui despejamos P benceno y da 0,4875 atm P BENCENO = P* BENCENO * X L BENCENO 0,4875 = P*...

Ah vale, ahora si que se entiende mejor la pregunta, un ejemplo de estequimetria seria: ¿Qué masa de CO2 se puede obtener a partir de la reaccion de 8 g de CH4 con 48 gr de O2? La reaccion que se lleva a cabo es: CH4 + 2 O2------------------------...

Ese tipo de enlace es iónico porque un átomo pierde y el otro gana. No sería covalente porque compartiría electrones

Lo primero es saber cuantos gr de C hay en los 8,8 gr de CO2 sabiendo que el peso molecular del co2 es 12+16*2 = 44 gr si en 44 gr de co2------- hay 12 gr de c 8,8 g de co2---------------- x= 12*8,8/44 = 2,4 gr deC si en 18 gr de agua hay 2 gr de H...

Nos faltaría un volumen, pero sabiendo que la densidad es 1,59 gramos/cm3 que es lo mismo que gramos / ml, seria multiplicar esta densidad por un volumen en mililitros, supongamos que es en 10 ml, seria 1,59 * 10 = 15,9 gramos de calcio

Lo primero es hacer el ajuste por el metodo del ion electron: Cu 0 -2e- ----------------------Cu 2+ OXIDACION el Cu0 es reductor, la especie reducida es Cu 2+ 4H+ + NO 3- ---------+3e- ----------------- NO + 2 H2O reduccion, el NO3- es oxidante, y la...

Lo primero es disociar lo que se pueda, los oxidos no se disocian: Hallar el estado de oxidación del cromo: Cr2O7 2- ----------------)Cr2O3 Pasamos de Cr (+6) a Cr (+3) de 6 a 3 se ganan 3 electrones, ya que cada electron tiene carga negativa y es...

1,6 gramos/ml * 200 ml = 320 gramos de I2 Estos serian gramos totales de disolución, pero si quiero un 10 % de riqueza, 320 gramos totales* (10 gramos puros/100 gramos totales) = 32 gramos de I2