Calcula de fórmula empírica del compuesto y su formular molecular sabiendo que la masa molecular es 184 gr/ mol.

Lo primero es saber cuantos gr de C hay en los 8,8 gr de CO2

sabiendo que el peso molecular del co2 es 12+16*2 = 44 gr

si en 44 gr de co2------- hay 12 gr de c

8,8 g de co2---------------- x= 12*8,8/44 = 2,4 gr deC

si en 18 gr de agua hay 2 gr de H

En 5,4 gr de agua-------------- 2*5,4/18 = 0,6 gr de H

Si tenemos 4,6 gr del compuesto para sacar los gramos de O se restan os de C Y EL H:

4,6-2,4-0,6 = 1 GR de O

Y ahora pasamos todo a moles:

2,4 gr de C /12 GR/MOL = 0,2 moles de C

0,6 GR DE H/ 1 gr/mol =0,6 moles de H

1 GR DE O/16 gr/mol = 0,0625 moles de  O

HAY QUE DIVIDIR POR EL MENOR:

0,2/ 0,0625 = 3,2

0,6/0,0625 = 9,6       formula empirica C 3 H10 O

0,0625/0,0625 = 1  FORMULA MOLECULAR= X* PESO MOLECULAR DE LA FORMULA EMPIRICA

FORMULA MOLECULAR = X * (3*12+10*1+16) = 62*X =184

X= 184/62=2,967 = 3

FORMULA MOLECULAR = (C3H10O)3 = C 9H30 O3